能级和能层的区别
- 1、能级怎么看
- 2、原子的能级是如何排列的?
- 3、能级的能量高低顺序是怎样的?
- 4、能级的概念是什么?
能级怎么看
1、l=0，1，2，3……依次表示s，p，d，f轨道。m表示轨道角动量的方向，m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 ：n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。n=2，I=1，m=-1，主量子数2，角量子数1，磁量子数-1，因此是2p能级，空间轨道取向负轴的方向。
2、能级定义：微观世界中能量取分立值的观念也适用于原子系统，原子的能量是量子化的。这些量子化的能量值叫作能级。能级理解：通常情况下，原子处于能量最低的状态，这是最稳定的。原子受到高速运动的电子的撞击，有可能跃迁到较高的能量状态。
3、原子能级4分别对应s，p，d，f ，此外还有：g，h，i，j，k……，紧接后面就是英文26个字母。能级取决于原子的电子组态，此外还取决于原子内相互作用的耦合类型，在LS耦合情形下，总轨道角动量、总自旋和总角动量的量子数L、S、J都是好量子数，能级标记为一定的符号。
原子的能级是如何排列的?
原子能级4分别对应s，p，d，f ，此外还有：g，h，i，j，k……，紧接后面就是英文26个字母。能级取决于原子的电子组态，此外还取决于原子内相互作用的耦合类型，在LS耦合情形下，总轨道角动量、总自旋和总角动量的量子数L、S、J都是好量子数，能级标记为一定的符号。
原子核外电子排布的能级顺序图如下：在初中时，我们都学习了核外电子排布规律，关于核外电子排布图有以下规则：电子先填充内层，再填充外层。为什么呢？因为各层电子是有区别的，它们的能量并不相同：外层电子能量高，内层电子能量低。
填充时是从1s开始，填满一列再返回右面一列的顶端，继续从上往下填充。（和课本上的图类似）（填充中，以ns开头、np结束为一个周期，也就是上面的一个能级组。）还需要记住各能级中最多能够容纳的电子数为：s 2个；p 6个；d 10个；f 14个。电子排布式，是表示原子核外电子排布的图式之一。
考虑氢原子的电子能级排序。根据规则一，能级的主量子数越大，能量越高。因此，氢原子的能级顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ...其中，数字表示主量子数，字母表示角量子数和亚轨道。
能级的能量高低顺序是怎样的?
规则一能级：能级能级的主量子数（n）越大能级，能量越高。具体而言能级，能量为 E ∝ -1/n，其中 E 表示能量。 规则二：在具有相同主量子数的能级中，角量子数（l）越大，能量越高。这与电子的轨道形状有关。
构造原理中能级能量由低到高的顺序为：1s 2s 2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s...什么叫能层能级？在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子层（n）。即能层。
能级比较有两种情况：不填电子：这种情况很简单，按电子层顺序和s，p，d，f电子亚层的顺序排列就行了；有电子填充的情况：这种情况下会出现能级交错的现象，总体按如下顺序排列：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p。
．能量最低原理 原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示（对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序）。
能级的概念是什么?
由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。
能级 [解释]：微观粒子系统处于各稳定的能量状态时所具有的能量值。
能级是说原子由原子核和核外绕核运转的电子构成，电子由于具有不同的能量，就按照各自不同的轨道围绕原子核运转，即能量不同的电子处于不同的相应等级。
能级的概念由波尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。
在这些状态中，尽管电子在做高速运动，但不向外辐射能量，因而这些状态是稳定的。原子在不同的状态下有着不同的能量，所以原子的能量也是量子化的。能级的概念 由波尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。
